Едкий натрий и едкий калий. Есть ряд металлов, которые легко разлагают воду,— из них наиболее известны калий и натрий. Плавая в воде, они “горят”, т.е. вернее, горит выделяемый ими из воды водород. В результате часть воды соответственно количеству взятого металла превращается в особое вещество, которое остается в растворе, но может быть получено из него выпариванием. Это вещество придает всей воде особые свойства: делает ее едкой, жгучей на вкус — “щелочной”. Приливанием кислоты эту щелочность можно уничтожить: нейтрализовать щелочь. Щелочь и кислота —химические противоположности. Из таких металлов, образующих с водой едкие щелочи, наиболее известны вышеупомянутые калий и натрий, а затем кальций, дающий едкую известь. Кроме того часто применяется едкий барит, Ва(ОН)2. Калий и натрий настолько сильные щелочные металлы, что сообщают щелочность и некоторым образуемым ими солям; в особенности когда кислота, с которой они образуют соль, слаба. Такова угольная кислота, или углекислота. Поэтому сода и поташ тоже обладают щелочными свойствами, но уже не едкими. Значение щелочей в технике громадное. Углекислые щелочи можно перевести в едкие при помощи гашеной извести. Для этой цели раствор соды или поташа обрабатывают гашеной известью при нагревании, пока взятая и отфильтрованная проба при взбалтывании с соляной кислотой не будет выделять пузырьков углекислоты. На 11 кг кальцинированной соды нужно взять 180 л воды и 7 кг гашеной извести. Хранить едкие щелочи нужно в хорошо закрытых сосудах, так как в противном случае они поглотят углекислоту из воздуха и частично перейдут в углекислые щелочи. В продажу поступают едкие щелочи в барабанах. Едкие щелочи растворимы в воде во всех пропорциях. Лакмусовая бумага от них синеет, фенолфталеин краснеет. Широко применяются в мыловарении и других химических производствах.